（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时

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（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案

（1）K＝[C（C）] ³/[C（A）] ²•[C（B）]      v＝0.2mol/（L•min）
（2）吸热       (3)2.4mol/L    不变

解析

（1）平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂
之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K＝[C（C）] ³/[C（A）] ²•[C（B）]。C的浓度为1.2 mol/L，则消耗B的浓度是0.4mol/L，所以反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/（L•min）。
（2）使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，由于反应前后体积不变，但质量是变化的，这说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应。
（3）由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。但浓度都变为用来的2倍，即C的浓度是2.4mol/L。平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数不变。