一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  ) A.X的分解速率与Y的消耗速

一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  ) A.X的分解速率与Y的消耗速

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一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  )
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1
C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

答案
C
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以B不正确。A中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,A不正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值,容积不变,但混合气的质量是变化的,C可以说明。D反应速率的方向是相同的,不能说明。答案选C。
举一反三
(14分)I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A)  V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将    (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将     
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将      ,B中NO2的转化率将      
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,      中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率               
II.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L1,c(N)="2.4" mol·L1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为           。
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L1,c(N)=amol·L1;达到平
衡后,c(P)="2" mol·L1,a=         mol·L1
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在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(    )
_
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一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是(     )
A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的DH>0

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在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)
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能用勒夏特列原理解释的是(   )     
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.工业上合成NH3反应使用催化剂
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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