在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）_

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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），

下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）
_

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此BC不正确。可逆反应中反应物和生成物是同时共存的，A不正确。反应前后体积是变化的，所以压强是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态。答案选D。

举一反三

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )

A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

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在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

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能用勒夏特列原理解释的是（）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．工业上合成NH₃反应使用催化剂

C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl₂

D．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)

4C(g),

H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 __
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁ m₂（选填＜﹑=﹑＞）

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(14分)FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。

A．1

B．2

C．3

D．4

（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）_