下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A．p2＞p

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下图为可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是（）

A．p₂＞p₁，n＜3

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＞3

答案

解析

先拐先平数值大，p₁＞p₂，AB错误。P1--------P2压强减小向正向进行，正向为体积增加的方向，n＞3

举一反三

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：
PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）

A．混合气体的密度增大

B．相对平均分子质量增大

C．PCl₅的转化率提高

D．PCl₅的质量分数增大

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已知反应：2CH₃COCH₃(l)

CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（）

A．b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲线

B．反应进行到20min末，CH₃COCH₃的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

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右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂。发生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）

A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

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（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A v_C（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②100℃时，反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K的值为       。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是        mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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在常温条件下，将0.05 mol·L

的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 （ ）A．p2＞p