在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是A.加入适当催化剂B.升高温度
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在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是A.加入适当催化剂 | B.升高温度 | C.增大反应物的浓度 | D.增大压强 | |
答案
D |
解析
平衡移动正逆速率都增加,而且向正反应方向移动。加入适当催化剂平衡不移动,A错误。升高温度往逆反应方向移动,B错误。增大反应物的浓度开始时逆速率不变,C错误。增大压强往体积减小也就是正反应方向移动,而且速率都增加,D正确。 |
举一反三
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法正确的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为60% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- (1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是 。(3分) (2)已知Ca(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示: (3分) (3)当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。(3分) (4)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法: 。(3分) |
(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2分) (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3分) (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。(4分) a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ (3’) |
(6分)在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,平衡________。(填“向左移”或“向右移”,下同。) (2)再加入过量稀H2SO4,则溶液呈_______色,平衡________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_______________,溶液颜色将__________。 |
在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol | B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol | C.放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4mol | D.放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol |
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