在一个密闭容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应,达到平衡SO3的浓度为amol/L,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2 mol SO2和

在一个密闭容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应,达到平衡SO3的浓度为amol/L,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2 mol SO2和

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在一个密闭容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应,达到平衡SO3的浓度为amol/L,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2 mol SO2和1 mol O2,下列叙述的内容完全正确的是
A.v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加
B.v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加
C.v(正) 减小,v(逆)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量增加
D.开始时v(正)增大,平衡向正反应方向移动,平衡时SO3的百分含量保持不变

答案
D
解析
在一个密闭容器中,在原平衡的基础上,再2 mol SO2和1 mol O2,开始压强增大,增大压强,v(正)增大,平衡右移,但在保持恒温、恒压的条件下,原平衡不移动,SO3的转化率不变,百分含量保持不变,故选D。
举一反三
(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
(1)在250C、101KPa时,3.2克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。
A.升高温度                       B.再充入3mol H2
C.将CH3OH (g)从体系中分离        D.充入He(g),使体系压强增大
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(14分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=―190 kJ·mol—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是            (填字母)。   
A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加SO3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______。
(填字母)
a.向装置中再充入N2         b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂         d.升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:        
(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向           进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45°
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%

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在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中,保持两容器的温度相同,进行如下反应:2A(g)+B(g)pC(g),①向甲中通入3molA和1.5molB,达到平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC,平衡时测得C的体积分数为M%。试回答:
⑴若M%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(B)=         
⑵若M%=40%,且平衡建立前后乙中压强不同,则p=        ,求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比,P2∶P1=          
⑶若p=4,则M%    40%(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小:         (填“甲大”、“乙大”、“一样”)
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在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1,c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         (     )

A.反应A+2BC的△H>0
B.若反应①、②的平衡常数分别为K1K2,则K1< K2  
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
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