(10分).向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t

(10分).向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t

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(10分).向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0--t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
请回答下列问题:
(1)若t1="15" min,则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为          mol· L—1·min—1
(2)t4--t5阶段改变的条件为          ,B的起始物质的量浓度为        mol· L—1
(3)t5----t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中的热效应为a kJ热量,写出此温度下该反应的热化学方程式
                                                             
答案
(1)0.02
(2)减小压强  0.5
(3)2A(g)+B(g)="3C(g)"
△H="+200a " KJ/mol
解析

举一反三
反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是      (   )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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(9分)氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①该反应的熵变△S     0(填“>”、“<”或“=”)。
②升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H    0(填“>”、“<”或“=”)。
⑵若其他条件不变,下列关系图错误的是           (选填序号)。

⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
 
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第 2 min 到第 4 min 时,反应速率υ(O2) =                    
②反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能是                     
该条件下,反应的平衡常数K                (只写计算结果,不标单位)。
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在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是  (   )
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一定温度下,对可逆反应 A(g)+ B(g)2C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )
A.单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
B.C生成的速率与C的分解速率相等
C.若容器体积不变,容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化

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化学反应原理中涉及很多常数,下列说法错误的是(  )
A.反应的化学平衡常数表达式为
B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C.对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强
D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag)·c(Cl)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

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