反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述
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反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是 ( )A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2 | C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大 | D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态 |
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答案
B |
解析
A、温度升高,正逆反应速率同时增大,平衡正向移动; B、X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。可知X:Y=1:3;又因为压强对平衡移动不影响,可知a+b=c+d;故正确; C、增加X,正向移动;Y转化率增大,X转化率减小; D、压强和催化剂可以改变反应速率,但不影响平衡移动。 |
举一反三
(9分)氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ⑴①该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 ⑵若其他条件不变,下列关系图错误的是 (选填序号)。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1)
| c(NH3)
| c(O2)
| c(NO)
| c(H2O)
| 起始
| 4.0
| 5.5
| 0
| 0
| 第 2 min
| 3.2
|
| 0.8
| 1.2
| 第 4 min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 第 6 min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| ①反应在第 2 min 到第 4 min 时,反应速率υ(O2) = ; ②反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能是 。 该条件下,反应的平衡常数K= (只写计算结果,不标单位)。 |
在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是 ( ) |
一定温度下,对可逆反应 A(g)+ B(g)2C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC | B.C生成的速率与C的分解速率相等 | C.若容器体积不变,容器内的压强不再变化 | D.混合气体的物质的量不再变化 |
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化学反应原理中涉及很多常数,下列说法错误的是( )A.反应的化学平衡常数表达式为 | B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 | C.对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强 | D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)·c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
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一定条件下,在体积为10 L的恒容密闭容器中,发生如下反应: 2X(s)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是( )A.用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s) | B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 | C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应 | D.达到平衡时,Y与Z 的浓度相等 |
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