在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.

题型:不详难度:来源:
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案
C
解析
达平衡时X的转化率为,A正确;X的浓度变化量为:0.05 mol·L-1,Y的浓度变化量为:0.15 mol·L-1,Z的浓度变化量为:0.1 mol·L-1,三者浓度变化量之比=1:3:2,反应可表示为X+3Y?2Z,平衡常数,B正确;增大压强使平衡向生成Z的方向移动,由于温度不变,所以平衡常数不变,C错;平衡常数受温度的变化而变化,D正确。
举一反三
⑴现有一透明的注射器针筒,充满NO2气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙),NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时,可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时,通过针筒又吸进少量NO2气体,再前推活塞固定在图乙位置,NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒,充满H2、I2、HI气体(如图甲),当推动活塞时,气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”),当气体体积变为图甲的一半时(如图乙,此时I2仍为气体),HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。
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对于平衡体系mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动
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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 试回答下列问题
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1c(CO)=c(CO2)="1" mol·L-1c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态    (选填“是”与“否”),此时v   v(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将       (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡      移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
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(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                       。已知:,则该反应是       热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           
a. v(NO2)=2v(O2)        b.容器内压强保持不变
c.v (NO)=2v(O2)d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是         
a.及时分离除NO2气体       b.适当升高温度
c.增大O2的浓度            d.选择高效催化剂
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(8分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是         。                         
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:                             
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是              
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。(多选)
A.开发氢能源         B.使用电动车     C.限制车辆行驶    D.使用乙醇汽油
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