下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平

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下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为

的反应，化学方程式为CO₂＋H₂

CO＋H₂O

答案

解析

正确答案：D
A．不正确，平衡常数不一定增大，与反应的计量数有关；
B．不正确，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高温度平衡逆向移动，该反应平衡常数变小；
C．不正确，对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数。
D、正确。

举一反三

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)。某I₂_、、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)的△H＞0

B．状态A的c(I₂)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液

mL与pH=11的NaOH溶液

mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

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在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N₂、H₂,发生N₂+3H₂2NH₃反应，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A．3:1

B．1:2

C．2:1

D．3:8

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有可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则下列对t₂、t₄、t₆、t₈时改变条件的判断正确的是:

A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％

D．Q₁＝Q

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下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平