某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( ) A．压强不再随时间而改变时B．气体的

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某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(

)

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

答案

解析

略

举一反三

在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小

。则此反应中n值是( )

A．3

B．4

C．5

D．6

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在温度压强不变时，1mol NO₂高温分解，生成NO和O₂，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO₂的转化率为

A．10%

B．20%

C．40%

D．50%

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（10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，发生反应：2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）SO₂的转化率为 (用字母a的表达式表示)
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为

mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x= ，平衡后SO₃的物质的量是 mol。(用含a的表达式表示)

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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s) + H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为。
(2) 已知某温度下，反应2SO₂+O₂

2SO₃，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L

^－¹，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)

cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

SO₃(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－¹

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

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