在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是        (   )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是        (   )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是        (   )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

答案
C
解析

举一反三
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)。达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是(   )
A.m+n>pB.m+n<p
C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加

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在温度和压强不变时,1LNO2高温分解()达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为(   )
A.40%B.20%C.60%D.5%

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(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2mol·L-1
(1)写出该反应平衡常数的表达式                        
2分钟内B 的平均反应速度为                         
(2)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,
则正反应为           (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若将容器体积缩小至1L,反应达到平衡时C的浓度为         mol·L-1
平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(11分)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是________________________________________________________。
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图10(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①AB发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实:______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?____________________________。
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(8分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?
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