下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是: A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉

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下列事实中

，不能用勒夏特列原理解释的是:

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

答案

解析

略

举一反三

在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.75 mol再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.5 mol

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此

反应的平衡常数

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一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（）

A．m+n＞p	B．m+n＜p
C．平衡向正反应方向移动	D．C的质量分数增加

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在温度和压强不变时，1LNO₂高温分解（

）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO₂的转化率为（）

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

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（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）

3C（g） +

D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L^-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式                        ，
2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为         mol·L^-1，
平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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