反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向
题型:不详难度:来源:
反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 | C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 | D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
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答案
C |
解析
试题分析:题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应,所以降低温度,平衡向正反应方向移动;而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的,即温度降低,正、逆反应速率都减小,因此答案选C。 点评:该题是常识性知识的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是熟练记住温度对反应速率和平衡状态的影响变化情况,然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。 |
举一反三
对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1 | B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率 | C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大 | D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 | C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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(8分) 一定温度下,将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白: 若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.2mol SO2,SO3的浓度为0.4mol/L。 ①1min内,O2的平均反应速率为 __________ ; ②若反应经2min达到平衡,平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”); ③改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______;_______。 |
(8分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程) (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少? |
下列说法正确的是:A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响 | B.化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大 | C.增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多,从而加快化学反应速率 | D.化学平衡发生移动,则化学平衡常数一定也发生相应的变化 |
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