恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式K=c(
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恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2) | B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态 | C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变 | D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为45% |
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答案
CD |
解析
A、不正确,该反应的平衡常数表达式K=c4(H2O)/c4(H2);B、不正确,反应前后气体的体积不变,压强不变不能说明达到平衡状态;C、正确,温度不变,平衡常数不变,转化率一样;D、正确,设反应了硫酸钠xg Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g)固体质量减少. 142g 64g xg 2.84g-2.264g x=1.278 Na2SO4的转化率=1.278g/2.84g×100%=45%,故D正确; 故选CD. |
举一反三
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),符合右图所示的结论是
A.P1>P2,n>3 | B.P1>P2,n<3 | C.P1<P2, n>3 | D.P1<P2, n<3 |
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某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大 |
二氧化硫与氧气的反应为:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是( )A.低温、高压、催化剂 | B.适宜的温度、高压、催化剂 | C.低温、常压、催化剂 | D.适宜的温度、常压、催化剂 |
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可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是( )A.各组分的物质的量 | B.混合物的温度 | C.容器内压强 | D.混合气体的颜色 |
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增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是( )。A.C(s)+CO2(g)2CO(g) | B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) | C.H2(g)+I2(g)2HI(g) | D.C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g) |
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