右图表示反应X(g)4Y(g) +Z(g) △H < 0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6min后,反应就
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右图表示反应X(g)4Y(g) +Z(g) △H < 0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6min后,反应就终止了 | B.X的平衡转化率为85% | C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% | D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
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答案
B |
解析
A错,该反应为可逆反应,第6min后反应达平衡,但反应并没有停止,只是正、逆反应速率相等而已;B正确;C错,该反应的正反应为放热反应,当升高温度,X的平衡转化率将小于85%;D错,降低温度正、逆反应速率减慢,平衡将向正反应方向移动,即正反应速率大于逆反应速率,两者减少倍数不同; |
举一反三
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.约等于25.3% |
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在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C的生成速率与B的反应速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1:3:2 |
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为( ) |
已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是( )A.生成物的产量一定增大 | B.生成物的百分含量一定增大 | C.反应物的浓度一定降低 | D.每种反应物的转化率一定增大 |
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密闭容器中进行如下反应:N2O4(g) 2NO2(g),当测得N2O4转化率为33.3%时,混合气体平均式量是 ( ) |
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