对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
题型:不详难度:来源:
对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是 。 a.A、C两点的反应速率:A>C b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C c.A、C两点NO2的转化率:A<C d.由状态B到状态A,可以用加热的方法 |
答案
cd (2分) |
解析
A.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,则A、C两点的反应速率:A<C,故A错误; B.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,增大压强,化学平衡逆向移动,C点时气体的物质的量小,则平均相对分子质量大,即平均相对分子质量:A<C,故B错误; C.增大压强,化学平衡正向移动,NO2的体积分数减小,由图象可知,A点NO2的体积分数大,A、C两点NO2的转化率:A<C,故C正确; D.升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由图象可知,A点NO2的体积分数大,则T1<T2,由状态B到状态A,可以用加热的方法,故D正确; 选C D。 |
举一反三
右图表示反应X(g)4Y(g) +Z(g) △H < 0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6min后,反应就终止了 | B.X的平衡转化率为85% | C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% | D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
|
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.约等于25.3% |
|
在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C的生成速率与B的反应速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1:3:2 |
在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为( ) |
已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是( )A.生成物的产量一定增大 | B.生成物的百分含量一定增大 | C.反应物的浓度一定降低 | D.每种反应物的转化率一定增大 |
|
最新试题
热门考点