在密闭容器中充入4mol SO2和 O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g)  ?2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件

在密闭容器中充入4mol SO2和 O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g)  ?2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件

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在密闭容器中充入4mol SO2和 O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g)  ?2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为(  )
A.3.6△HB.1.8△H
C.2△HD.0.9△H

答案
B
解析
由反应2SO2(g) + O2(g)  ?2SO3(g) △H
起始物质的量   4mol      3mol      0
变化物质的量   3.6 mol    1.8 mol   3.6 mol
平衡物质的量   0.43.6 mol  1.2 mol   3.6 mol
可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热,在该反应中,每消耗2mol SO2放出的热量为△H,则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H;
举一反三
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗2a mol B,同时消耗3a mol C
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

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对可逆反应:NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=-372.2KJ/mol达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,以下采取的措施正确的是(  )
A.加催化剂B.升高温度
C.加入催化剂同时增大压强D.降低温度

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(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为      热反应,且m+n    p(填“>”、“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数     (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率      (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比      (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量       (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若B是有色物质,A、 C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色        (填“变深”、“变浅”或“不变”);而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色       (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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(20分)己知:
(1)2C(石墨s)+O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=-222KJ/mol
(2)2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(g)                       △H=-484KJ/mol
(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)      △H=-393.5KJ/mol
(4)H2O(g)=H2O(L)                                      △H=-44KJ/mol
(5)C(金刚石s)+O2(g)=CO2(g)              △H=-395.4KJ/mol
回答下列问题:
(1)C(石墨)的燃烧热为              
(2)写出表示H2的燃烧热的热化学方程式:                       
(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件)            。相对更稳定的物质是                   
(4)工业上制H2的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=         
②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是       
A.升高温度B.增大压强
C.选择合适的催化剂D.增大H2O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式:K=                
④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K    1(填.>、<、=)
⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)="1" mol/L, C(H2O)=4mol/L,则达平衡时,C(H2)=        ,CO的转化率为      
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在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①试判断K1      K2(填写“>”“=”或“<”)。
②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为K’ =         
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