在密闭容器中充入4mol SO2和 O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) ?2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件
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在密闭容器中充入4mol SO2和 O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) ?2SO3(g) △H,若SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为( )A.3.6△H | B.1.8△H | C.2△H | D.0.9△H |
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答案
B |
解析
由反应2SO2(g) + O2(g) ?2SO3(g) △H 起始物质的量 4mol 3mol 0 变化物质的量 3.6 mol 1.8 mol 3.6 mol 平衡物质的量 0.43.6 mol 1.2 mol 3.6 mol 可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热,在该反应中,每消耗2mol SO2放出的热量为△H,则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H; |
举一反三
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C | B.容器内压强不再变化 | C.单位时间内消耗2a mol B,同时消耗3a mol C | D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
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对可逆反应:NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=-372.2KJ/mol达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,以下采取的措施正确的是( )A.加催化剂 | B.升高温度 | C.加入催化剂同时增大压强 | D.降低温度 |
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(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为 热反应,且m+n p(填“>”、“=”“<”)。 (2)减压时,A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若加入B(体积不变),则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)若B是有色物质,A、 C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”);而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 |
(20分)己知: (1)2C(石墨s)+O2 (g) =" 2" CO(g) △H=-222KJ/mol (2)2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(g) △H=-484KJ/mol (3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol (4)H2O(g)=H2O(L) △H=-44KJ/mol (5)C(金刚石s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4KJ/mol 回答下列问题: (1)C(石墨)的燃烧热为 。 (2)写出表示H2的燃烧热的热化学方程式: 。 (3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件) 。相对更稳定的物质是 。 (4)工业上制H2的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) ①该反应的△H= 。 ②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是 。A.升高温度 | B.增大压强 | C.选择合适的催化剂 | D.增大H2O(g)的浓度 | ③平衡常数K的表达式:K= 。 ④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K 1(填.>、<、=) ⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)="1" mol/L, C(H2O)=4mol/L,则达平衡时,C(H2)= ,CO的转化率为 。 |
在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)+ Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
| 298
| 398
| 498
| 平衡常数K
| 4.1×106
| K1
| K2
| ①试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。 ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为K’ = 。 |
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