(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的
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(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的
题型:不详
难度:
来源:
(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为
热反应,且m+n
p(填“>”、“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若加入B(体积不变
),则A的转化率
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比
将
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若B是有色物质,A、 C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色
(填“变深”、“变浅”或“不变”);而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色
(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
答案
(16分)
(1)放热 ,> (2)增大 (3)增大
(4)减小 (5)不变 (
6)变深,变浅
解析
略
举一反三
(20分)己知:
(1)2C(石墨s)+O
2
(g) =" 2" CO(g) △H=-222KJ/mol
(2)2 H
2
(g)+O
2
(g)="2" H
2
O(g) △H=-484KJ/mol
(3)C(石墨s)+O
2
(g)=CO
2
(g) △H=-393.5KJ/mo
l
(4)H
2
O(g)=H
2
O(L) △H=-44KJ/mol
(5)C(金刚石s)+O
2
(g)=CO
2
(g) △H=-395.4KJ/mol
回答下列问题:
(1)C(石墨)的燃烧热为
。
(2)写出表示H
2
的燃烧热的热化学方程式:
。
(3)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(可不注明条件)
。相对更稳定的物质是
。
(4)工业上制H
2
的一个重要反应是:CO(g)+H
2
O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)
①该反应的△H=
。
②为了提高CO的转化率,下列措施可采用的是
。
A.升高温度
B.增大压强
C.选择合适的催化剂
D.增大H
2
O(g)的浓度
③平衡常数K的表达式:K=
。
④800℃时,该反应的平衡常数K=1,则850℃时K
1(填.>、<、=)
⑤800℃时,若起始浓度:C(CO)="1" mol/L, C(H
2
O)=4mol/L,则达平衡时,C(H
2
)=
,CO的转化率为
。
题型:不详
难度:
|
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在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)+ Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×10
6
K
1
K
2
①试判断K
1
K
2
(填写“>”“=”或“<”)。
②如果合成氨反应的方程式写为
N
2
(g)+
H
2
(g)
NH
3
(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为K’ =
。
题型:不详
难度:
|
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下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是
(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N
2
)(正) = 3v(H
2
)(逆)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
题型:不详
难度:
|
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对反应2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) + Q,在温度分别为T
1
、T
2
时,平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点NO
2
的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
题型:不详
难度:
|
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右图表示反应X(g)
4Y(g) +Z(g) △
H
< 0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,
v
正
和
v
逆
将以同样倍数减小
题型:不详
难度:
|
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