体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为A．50%B．37.5% C．25%D．12.

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体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的

,则N₂的转化率为

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

答案

解析

略

举一反三

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%

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加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅

N₂O₃+O₂，②N₂O₃

N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

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1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + a Y（g）

b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的

，则a和b的数值可能是

A．a =1，b =1	B．a =2，b =1
C．a =2，b =2	D．a =3，b =2

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下图表示：x(g)+y(g)

2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的

A．增大了压强	B．降低温度
C．增加了x和y的浓度	D．使用了催化剂

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对于可逆反应mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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