下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

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答案

解析

略

举一反三

某温度下

，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝

。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/ mol·L^—¹	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^—¹

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量a₁；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是

A．2a₂=a₁="197" kJ	B．197 kJ> a₁=2a₂
C．a₂>a₁>197 kJ	D．2a₂<a₁<197 kJ

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一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中

再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，移动活塞

P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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（12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等                b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO₂的转化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

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（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

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