反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判

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反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(     )
A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

答案

解析

由图可知，随温度升高，G的体积分数减少，即升高温度平衡向正反应方向移动，即可得正反应方向为吸热反应，A错，B正确；
由图可知，随压强的增大，G的体积分数增大，即增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应为气体体积减少的反应，得a ＜b，C、D均错；

举一反三

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　

B．17%

C．25%

D．33%

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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变改变压强平衡不移动

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（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=    mol/(L·min)；实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始

)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的。
①a、b、c必须满足的关系是，。
（一个用a、

c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。

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一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

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对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是（）。

A．达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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