对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是( )。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x
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对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是( )。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 | C.达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 | D.化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
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答案
A |
解析
A正确;B错,每时每刻均这样反应;C错,达到平衡时,若增加容器容积,反应物与生成物的浓度均减小,则正反应速率减小,逆反应速率减小;D错,化学反应的速率关系是:3v正(NH3)=2v逆(H2O) |
举一反三
在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量( ).A.等于8 mol | B.等于1.6 mol | C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
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将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡: X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( ).A.升高温度,X的体积分数减小 | B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变 | C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变 | D.保持容器压强不变,充入一定量的稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
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(14分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = 。 (2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) (3)800℃,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”) (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。 |
反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。下列反应条件有利于生成C的是( ) A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
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在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( )A.x+y>z | B.平衡向正反应方向移动 | C.B的转化率降低 | D.C的体积分数下降 |
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