在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(     )A.a

在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(     )A.a

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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(     )
A.abB.平衡向正反应方向移动了
C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了

答案
B
解析
达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,在这个瞬间,B的浓度为原平衡的50%,当反应重新达平衡时,B的浓度是原来的60%,即增大容器体积,平衡向正反应方向移动,即正反应方向为气体体积增大的反应;所以正确选项为B;
举一反三
反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(     )
A.上述反应是放热反应    B.上述反应是吸热反应   
C.ab                 D.a +1<b
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在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )
A.5% B.17%C.25%D.33%

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在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是(  )
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动

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(每空2分,共18分)在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g);△H=QkJ/mol
(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65

根据上表数据,完成下列填空:
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=    mol/(L·min);实验2中采取的措施是          ;实验3中n3     1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q_  0(填“>、=、<”),理由是_ 
                                    
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示,根据图中所示判断下列说法正确的__ __。

a.10~15 min可能是升高了温度  
b.10~15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能是缩小了容器体积    
d.20 min时可能是增加了B的量
(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。
反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下,向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的 。
abc必须满足的关系是                             
(一个用ac表示,另一个用bc表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是            
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一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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