(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H> 0,反应过程中
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(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H> 0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示。
(1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。 (3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。 (4)d点对应NO2的物质的量浓度______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol•L-1,理由是_____________________________________________________。 |
答案
(14分) (1)0.9 (2分) 增大 (2分) (2)b d (2分) 0.04 mol·L-1·min-1 (2分) (3)0.8 (1分)NO2 (1分) (4)< (2分) 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. (2分) |
解析
略 |
举一反三
下列关于化学反应说法中正确的是A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物质 | C.可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变, | D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
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1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。 (1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。 则5分钟内H2的平均反应速率为 。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。 a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变 c.c(H2)=c(H2O) d.v正(H2)=v逆(H2O) (3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”) ①加入少量Na2SO4固体,则平衡: ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__ (4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是 。 |
在地壳内,深度每增加1km,压强约增加25250~30300kPa,这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如:CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50 则在地壳区域高压条件下,有利于 ( )A.钙长石生成 | B.镁橄榄石生成 | C.钙长石和镁橄榄石共存 | D.(钙镁)石榴子石生成 |
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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是 ( )A.升温 | B.增大H2O(g)的浓度 | C.增大压强 | D.使用合适的催化剂 |
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向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断,下列说法中正确的是 ( )A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min) | B.化学方程式中a:b=1:3 | C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 | D.推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡 |
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