在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强不随时间

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_(s)+3B_(g)

2C_(g)＋D_(g)已达平衡状态的是（    ）
A．混合气体的压强不随时间变化    B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C．混合气体的密度不随时间变化    D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

答案

解析

正确答案：C
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度（或一种物质浓度）不再改变，达到了表面上的静止的一种“平衡状态”。
A、不正确，该反应是反应前后气体体积不变的反应；
B、不正确，不能确定正逆反应速率是否相等；
C、正确，A为固体，反应正向进行，密度变大，反之变小；
D、不正确，B、C、D的分子数之比为3︰2︰1，不能确定正逆反应速率是否相等；

举一反三

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越低

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下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）

B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，
再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行

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在2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是（）

A．正反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率	D．逆反应速率一直减小

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（16分）在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中ν是速率、

为混合物中CO含量，T为温度）。

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在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：

下
列判断正确的是（）

A．A一定为气体	B．B一定为气体
C．该反应是放热反应	D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T₂

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（ ）A．混合气体的压强不随时间