利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．180～200℃时，气态

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利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄(g)的转化率越低

答案

解析

正确答案：AB
A、正确，加压平衡正向移动；
B、正确；
C、不正确，CO循环使用；
D、不正确，温度越高，Ni(CO)₄(g)越易分解。

举一反三

下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）

B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，
再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行

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在2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是（）

A．正反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率	D．逆反应速率一直减小

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（16分）在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中ν是速率、

为混合物中CO含量，T为温度）。

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在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：

下
列判断正确的是（）

A．A一定为气体	B．B一定为气体
C．该反应是放热反应	D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T₂

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（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

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