下列叙述正确的是A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g

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下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）

B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，
再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行

答案

解析

A正确，恒容密闭容器中，充入A，相当于增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，又该反应为正反应方向体积减小的反应，A的转化率将增大；B错，增大氮气浓度，即单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；C错，AlCl₃溶液蒸干灼烧所得固体为Al₂O₃，而NaAl0₂溶液蒸干后灼烧还得NaAl0₂固体；D错，该反应的熵为减少的过程。

举一反三

在2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是（）

A．正反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率	D．逆反应速率一直减小

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（16分）在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中ν是速率、

为混合物中CO含量，T为温度）。

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在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示：

下
列判断正确的是（）

A．A一定为气体	B．B一定为气体
C．该反应是放热反应	D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T₂

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（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

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下列关于化学反应说法中正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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