对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A．升

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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A．升高温度	B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO₃	D．加入催化剂V₂O₅

答案

解析

略

举一反三

下列能表明可逆反应: A +2B

2C 已达平衡状态的的是
A.   A、B、C的浓度相等
B.  当生成1molA的同时也生2molB
C.   A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.  当生成1molA的同时也生成2molC

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下列说法不正确的是

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

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对可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B．保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量。

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在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

A．达平衡时CO的物质的量达到最小

B．此间CO₂和 H₂的浓度总是相等

C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率

D．若在CO中引入¹⁸O,则达平衡时，¹⁸O只可能存在于CO和CO₂中

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