(1)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp==  。①某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/

(1)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp==  。①某硫酸铜溶液里Cu2+浓度0.02mol/

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(1)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+2OH(aq),常温下其Ksp  。
①某硫酸铜溶液里Cu2浓度0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于      
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液中OH浓度为      
(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,盐酸装在锥形瓶中,并滴入酚酞为指示剂,NaOH溶液装在         (填仪器名称)中。造成测定结果偏高的原因可能是                 
A.未用标准液润洗,就装入标准液
B.滴定前读数时仰视,滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗
D.滴定过程中,锥形瓶中有数滴溶液溅出
E. 终点时,溶液显浅红色,且半分钟内没有褪去
答案
⑴① 5 ;    ②   ;  ⑵ 碱式滴定管 ; A C
解析

举一反三
一定温度下,在密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志
A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D.A、B、C的分子数比为1:2:3
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在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是
A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时
B.气体的总质量不再改变时
C.混合气体中各组分的含量不再改变时
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时

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有一可逆反应为A(g)B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是:
A.c(A)=c(B)                                                                     B.压强不再发生变化
C.A与B的体积分数不再发生变化                      D.A的消耗速率等于B的生成速率
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在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量

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在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量

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