一定温度下,在密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B.单位时间生成n molA 同时生
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一定温度下,在密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍 D.A、B、C的分子数比为1:2:3 |
答案
A |
解析
可逆反应达到平衡的标志为:1、正、逆反应速率相等;2、体系中各组分的浓度保持不变; A正确,A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化即达平衡; B错,单位时间生成n molA 同时生成3n molB无论平衡与否均为这样反应; C错,C生成的速率等于A分解的速率的2倍无论平衡与否均为这样反应; D错,A、B、C的分子数比为1:2:3不一定达平衡,可能平衡也可能未平衡; |
举一反三
在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+ I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时 | B.气体的总质量不再改变时 | C.混合气体中各组分的含量不再改变时 | D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 |
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有一可逆反应为A(g) B(g),下列各项中,表示已达到平衡的是: A.c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A与B的体积分数不再发生变化 D.A的消耗速率等于B的生成速率 |
在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快 | B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 | C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒 | D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量 |
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在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128225207-52905.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128225208-35642.png) 已达平衡的是A.混合气体的压强 | B.混合气体的平均相对分子质量 | C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 | B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ | C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) | D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
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