固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+

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固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)+ 49kJ
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a,b,c,d括号内数据表示坐标。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ_、K_Ⅲ表示）               。
(5)若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

答案

（共8分） ⑴大于(1分) ⑵A(1分) ⑶升高温度(1分) 增大压强(1分)
⑷ K_Ⅰ<K_Ⅱ=K_Ⅲ (2分) ⑸> (2分)

解析

略

举一反三

已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．最终可以生成2mol NH₃

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

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(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂，
（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

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图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N₂O₃(g)

NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO₂(g)＋H₂O(l)

2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO₂(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p
D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

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（9分）已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）

2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为，平衡气中Z的体积分数为。
（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时，平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为。

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