现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途。⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2
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现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途。 ⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH= ▲ 。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示) ⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128233622-16521.jpg) ①该反应的ΔH3 ▲ 0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1 ▲ K2。 ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有 ▲ 。 ⑶某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式: ▲ 。 |
答案
⑴(ΔH1-ΔH2)/2 ⑵①< > ②升温或减压 ⑶CO+CO32--2e-=2CO2 |
解析
略 |
举一反三
密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol·L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L-1.下列判断正确的是A.x+y<z | B.平衡向逆反应方向移动 | C.B的转化率降低 | D.C的体积分数减小 |
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对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g) ΔH>0 (图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128233604-41362.png) A B C D |
在1000K时,下列可逆反应达到平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是A.0.0025mol/L | B.0.0075mol/L | C.0.01mol/L | D.0.015mol/L |
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一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128233549-35932.png) 下列说法正确的是 A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min) B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5% C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0 D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图 |
相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0) 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达平衡时体系能量的变化
| XY2
| Y2
| XY3
| ①
| 2
| 1
| 0
| 放热 0.25 Q kJ
| ②
| 1.2
| 0.6
| 0.8
|
| 下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5 B.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1 C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ D.若容器①的其他条件不变,恒压下通入稀有气体,则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ |
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