尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103
题型:不详难度:来源:
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下: 2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1 试回答下列问题: ⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。 A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂 ⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1 第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示: 图Ⅰ 图Ⅱ ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定,总反应进行到 ▲ min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= ▲ 。 ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2 ▲ 0(填“>”“<”或“=”) |
答案
⑴B ⑵①2 55 ②0.148 mol/(L·min) ③> |
解析
略 |
举一反三
在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g) pC(g) △H>0处于平衡状态(已知m+n>p),则下列说法正确的是 ①升温,c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B,A的转化率增大 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为VA,则B的反应速率为n·VA /m A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ |
对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1 | B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率 | C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大 | D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 |
|
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g)ClF3(g);△H<0。下列叙述中正确的是A.恒温恒容,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.8 倍 | B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态 | C.平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 | D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量减小 |
|
(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。氢气的转化率为 。 ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol,在温度不变的情况下,若在增大容器体积的同时不断充入氢气,使H2的浓度保持不变,则平衡 ; A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断 作出此判断的理由是 。 |
如下图,在25℃,101.3KPa下,将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是 ( )
A.气体变为红棕色 | B.气体体积仍为20mL | C.气体变为混合物 | D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l:2 |
|
最新试题
热门考点