向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-

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向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－¹，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃，则下列说法正确的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大

B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

答案

解析

考查等效平衡问题
反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)  △H＝-196 kJ·mol^－¹
初始： 2       1        0
△n： 2x      x        2x
平衡：2-2x     1-x       2x
恒容条件下，压强比与物质的量比相同，故3：（3—x）=10：7，得x=0.9mol
放出的热量：1：196=0.9：Q，得Q=176.4kJ
A：充入产物，平衡右移，SO₂的物质的量增大，正确
B：正确
C：在恒容情况下，充入2 mol SO₃与原平衡充入2 mol SO₂和1 mol O₂为完全等效，此时相当于加压，平衡正向移动，混合物的总物质的量小于原平衡的两倍，平衡时容器内总压强小于原压强的两倍，即小于1.4p，不正确
D：降温，平衡正向移动，不正确
答案为AB

举一反三

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－¹
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol

氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ 图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ mi

n时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝ ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂ ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n·V_A /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃₍g)+5O₂

4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n_（_NH3_）∶n_（_O2_）=1∶1

B．反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D．当v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的

同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；
A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
C．不移动                           D．无法判断
作出此判断的理由是                                       。

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