373K时,某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应:其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。(1)前 20 s内 PCl5(g)的平均反应速率

373K时,某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应:其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。(1)前 20 s内 PCl5(g)的平均反应速率

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373K时,某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应:其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。

(1)前 20 s内 PCl5(g)的平均反应速率为      
(2)373K时该反应的平衡常数的值为       
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5,与原平衡比较,新平衡时 PCl5的转化率   (填“增大”或“减小”,下同)。PCl5的平衡浓度                   
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”)        ,为增大平衡体系中 Cl2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)     
a.升高温度                             b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂                     d.再充入 PCl3
答案
(1) 0.005mol/L·s (3分) (2) 0.9(3分)
(3) 减小增大(各 2分)
(4)吸热(2分) ab(各 2分,如果有选错都为 0分)
解析

举一反三
已知可逆反应:在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a为                 (    )
A.5B.6C.7D.8

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                             
A.光照新制的氯水时,溶液中酸性逐渐增强
B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

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在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低

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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是
A.2NO2 N2O4(正反应为放热反应)
B.3O22O3(正反应为吸热反应)
C.H2(g)+I­2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)

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下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是  
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.KI溶液加氯水振荡后颜色变深
D.加入催化剂有利于氨氧化的反应

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