在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的

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在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（）

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

答案

解析

略

举一反三

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列说法正确的是（）

A．当体系压强不变时反应一定达到平衡

B．反应放出的热量为 0．2a kJ

C．若升高温度，v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动

D．在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H₂O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2

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373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应：

其中物质PCl₃的物质的量变化如右图所示。

（1

）前 20

s内 PCl₅（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl₅，与原平衡比较，新平衡时 PCl₅的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。PCl₅的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为 PCl₅的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中 Cl₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度                             b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂                     d.再充入 PCl₃

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已知可逆反应：

在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a为（）

A．5

B．6

C．7

D．8

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃
C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃	D．在Fe³⁺+3KSCNFe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

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