(7分)某固定容积的2L密闭容器中进行反应: 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡, NH3的物质的量为3mol,求:(1)这5分
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(7分)某固定容积的2L密闭容器中进行反应: 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol,5min后反应达到平衡, NH3的物质的量为3mol,求: (1)这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程,下同) (2)求平衡时H2的物质的量浓度 (3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几? |
答案
(1)(2分)0.05mol/(L·min) (2)(2分)0.25mol/L (3)(3分)5/6 |
解析
略 |
举一反三
25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2S
| 电离常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15
| 25℃时,下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) | B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b | C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) | D.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L |
|
(6分)一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1 =9
(1)跟踪测定H2O的物质的量浓度,如图所示,则0 —20 min ,H2O的反应速率是 (2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后,H2O的物质的量浓度变化图线。 (3)从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2 =1,则正反应为_____________(填“放 热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。 (4)求在800℃反应达平衡时,CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程) |
可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )A.NO2全部变成了NO和O2 | B.反应已经停止了 | C.用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 | D.单位时间内生成的同时生成 |
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恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2 + O22SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A.容器中压强不再变化
| B.SO2的体积分数不再变化
| C.容器中各物质的浓度不再变化
| D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等 |
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在一定温度下的定容的容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧ |
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