(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气) I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达
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(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气) I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达
题型:不详
难度:
来源:
(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气)
I
2
(气)+H
2
(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向__
▲
__(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是_
▲
__。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化__
▲
___。
答案
解析
略
举一反三
(8分)有两只密闭的容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2:l的等量的S0
2
和0
2
,使之发生反应: 2S0
2
+0
2
2S0
3
,并达到平衡。则(填<、=、>;左、右;增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间:t
A
t
B
,S0
2
的转化率:a
A
a
B
。
(2)起始时两容器中的反应速率:v
A
_______
v
B
,反应过程中的反应速率:v
A
______
v
B
(3)达到平衡时,向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向
反应方向移动,B容器中的化学反应速率
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中的S0
2
的百分含量
,B容器中S0
2
的百分含量
。
题型:不详
难度:
|
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L
-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L
-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是高( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.上述反应为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变
D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度
题型:不详
难度:
|
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(10分)t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g)
x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)v(B) =
mol/(L·min),v(C) =
mol/(L·min),x=
。
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=
;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率保持不变
题型:不详
难度:
|
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(4分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO
2
(g)+H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
。
(2)该反应为
反应(填“吸热”“放热”)。
题型:不详
难度:
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(5分)在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g),已知c
始
(SO
2
)=0.4mol/L,c
始
(O
2
)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断:当SO
2
转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?(要求写出计算过程)
题型:不详
难度:
|
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