已知某可逆反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示,则下列结论正确的是(   )A.T1<T2,正反应是吸热反应B.T1>T

已知某可逆反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示,则下列结论正确的是(   )A.T1<T2,正反应是吸热反应B.T1>T

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已知某可逆反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示,则下列结论正确的是(   )
A.T1<T2,正反应是吸热反应B.T1>T2,正反应是吸热反应
C.T1>T2,正反应是放热反应D.T1<T2,正反应是放热反应

答案
C
解析
由图象可知,T1温度下反应先达平衡,所以T1>T2。在其他条件不变的情况下,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。
因为T1>T2,并且T1时A的含量大,说明升温时平衡向逆反应方向移动。故该
反应的正反应是放热反应。
举一反三
钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸点/℃
590
710
770
Na的沸点/℃
700
830
890
KCl的沸点/℃
 
 
1 437
NaCl的沸点/℃
 
 
1 465
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________,而反应的最高温度应低于__________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
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下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:

由图可判断:
(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
(2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。
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如图:在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol,D为6.5 mol,F为2.0 mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白:

若x=4.5,则右侧反应在起始时向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量_________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________。
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加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1,N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1,求N2O5和N2O的平衡浓度。
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在一个真空容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡后,PCl5的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5的体积分数为N%,则M和N的正确关系为(   )
A.M>NB.N>MC.M=ND.无法确定

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