2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3,则达到平衡时(平衡 B)下列说法一

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3,则达到平衡时(平衡 B)下列说法一

题型:不详难度:来源:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3,则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是(   )
A.气体的平均式量比原来大                                   B.气体的平均式量比原来小
C.气体的平均式量与原来相等                                 D.依据题给条件无法确定
答案
D
解析
容器容积缩小,反应气体压强增大,合成尿素[CO(NH2)2]的反应向正反应方向移动,由反应方程式知,气体物质的量每减少 2 mol,就有 60 g 尿素生成——固体质量增加60 g,气体质量减少60 g。那么,可将平衡向右移动的结果虚拟为:将 30 g·mol1的气体从反应容器中移出。
由于原混合气体平均式量r(A)介于Mr(NH3)、Mr(CO2)、Mr(H2O)中最大者(44)与最小者(17)之间,故有以下讨论:
(1)若r(A)>30,则移走Mr=30的气体后,剩余气体平均式量增大,故有r(B)>r(A)
(2)若r(A)=30,则r(B)= r(A),
(3)若r(A)<30,则r(B)<r(A)
因为原混合气体的平均式量在题设条件下无法确定,所以新平衡建立后气体平均式量数值的变化无法确定。
举一反三

[Cu(H2O)42+4Cl[CuCl42+4H2O
蓝色                                  黄色
试回答下列问题:
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色,可采取的两种方法为:①         ;②        
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色,可采取的两种方法为:①         ;②        
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一定温度下,容积不变的密闭容器中,充入一定量HI气体,发生如下可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0。下列说法正确是
A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡
B.容器内的压强不发生变化,表明该反应已达平衡
C.平衡时,其它条件不变,再充入一定量HI,重新达平衡后;I2的百分含量增大
D.平衡时,其它条件不变,升高温度,混合气体的颜色加深

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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
A.c2(CO)<c2(H2O)B.c1(CO)>c2(CO)C.K2K1的单位均为mol/LD.K2<K1

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在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)(   )
A. 2-Saob B.1-SaobC.2-Sabdo D.1-Sbod

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竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g); △H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol
n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
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