在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应:CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.7

在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应:CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.7

题型:不详难度:来源:
在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应:
CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的                                  
A.5.75倍
B.11.5倍
C.30.67倍
D.46倍

答案

解析
平衡混合气体与氢气的密度比就等于分子量比。此题的关

混合气体的总的物质的量。根据质量守衡定律,平衡混合气的质量应等于起始的1molCO和1mol水蒸气之和。根据化学方程式反应前后气体的总的物质的量不变,无论化学平衡怎样移动,平衡混合气的总的物质的

为相同条件下H2密度为11.5倍。
举一反三
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:
aA(气)+B(气)C(气)+D(气)
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为:
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为  
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
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在图中x%为气态反应物在平衡体系中的质量分数,该图表示x%、同温度、压强的关系,符合曲线反应的是
A.2NH3(气)N2(气)+3H2-Q
B.H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q
C.4NH3(气)+3O2(气)2N2(气)+6H2O(气)+Q
D.C(固)+H2O(气)H2(气)+CO(气)-Q

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在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属平衡状态的是
A.混合物中,NO2的百分含量不再改变的状态
B.NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态
C.体系的颜色不再发生变化的状态
D.NO2全部转变成N2O4的状态

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在密闭容器中,下列反应已达平衡:aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q如果升高温度或降低压强,则C(气)的物质的量都增大,试判断下列各组关系,哪组是正确的


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下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是
A.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键组成
B.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂
C.一个H-I键形成的同时有一个H-H键断裂
D.一个H-I键断裂的同时有一个H-H键形成

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