能使合成氨反应:N2+3H22NH3 △H<0,进行程度增大的是( )A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH3
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能使合成氨反应:N2+3H22NH3 △H<0,进行程度增大的是( )A.升高温度 | B.降低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出NH3 |
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答案
D |
解析
这是一个反应限度问题,依据影响平衡的条件知,要使平衡向正反应方向移动,可降低温度、增大压强、及时分离出NH3。 |
举一反三
.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3 △H<0,下列说法正确的是( )A.反应物和生成物的浓度 | B.反应物和生成物的浓度不再发生变化 | C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减少 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
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NH3氧化制硝酸时,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+3H2O 2HNO3+NO △H<0,为了提高HNO3的产量,在理论上应该采取的措施是( ) |
在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3 △H<0:,若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是( ) ①平衡不移动;②平衡右移;③平衡左移;④NH3的百分含量增加;⑤υ(正)、υ(逆)均增大。 |
下列有关合成氨工业的叙述中,可用勒夏特列原理解释的是( )A.使用铁触媒,有利于合成氨 | B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应 | C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应 | D.及时移走NH3 |
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在N2+3H22NH3 △H<0的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是( )A.反应速率增大 | B.平衡向逆反应方向移动 | C.平衡体系中NH3的含量增大 | D.N2的转化率增大 |
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