在密闭容器中冲入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90

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在密闭容器中冲入4mol SO₂和3mol O₂ 一定条件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）

A．1.8Q KJ

B．2Q KJ

C．Q KJ

D．0.9Q KJ

答案

设反应放出的热量为x，
由2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x

4mol×90%

QkJ

，
解得x=1.8QkJ，
故选A．

举一反三

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO₂（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）

A．

B．

C．

D．

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反应N₂+3H₂⇌2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度各是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？

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计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．SO₂的起始浓度是0.4mol/l，O₂的起始浓度是1mol/l，当SO₂的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO₂的转化浓度
（2）求反应的平衡常数
（3）求O₂的转化率．

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一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH₃）=0.1mol•L^-1．下列有关判断错误的是（　　）

A．反应达平衡时N₂的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）^-1

C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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在373K 时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N₂O₄⇌2NO₂，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L^-1•s^-1

B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N₂O₄的转化率

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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