对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是(  )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的

对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是(  )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是(  )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的
1
2
要小
答案
A、将容器的体积缩小到原来的一半,不考虑平衡移动,此时A的浓度变为原来的2倍,现在A的浓度为原来的2.1倍,说明平衡向着生成A的方向移动了,体积缩小即增大压强,平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m+n<p+q,故A正确;
B、反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n,恰好等于方程式的系数值比,这种情况下平衡时,A、B的转化率相等,故B正确;
C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,平衡向正反应移动,由于m+n=p+q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变,达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol,故C正确;
D、若该反应中,m+n=p+q,温度不变时,压强增大到原来的2倍,平衡不移动,总体积变为原来的
1
2
,故D错误.
故选:D.
举一反三
在恒温、恒容的密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)⇌XC(g)
Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是(  )
A.若Ⅰ达到平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.测得C的体积分数大于a,可断定X>4
C.若X=2,则体系Ⅱ起始物质的量应满足:3nB=nA+3
D.若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB,则可推断:X=4
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t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3(g),此时容器内的压强为P,当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P,则平衡混合气体的平均相对分子质量为(  )
A.40B.64C.52aD.30a
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可逆反应 N2+H2⇌2NH3 是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1mol N2和3mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2.已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为(  )
A.20%B.25%C.75%D.80%
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恒温下,在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+xD (s)反应,若起始投料为3molA、2molB,2min达平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L•min).下列结论不正确的是(  )
A.x=2
B.平衡时,c(A)=0.6mol/L
C.平衡时,C的体积分数为37.5%
D.按n(A):n(B):n(C):n(D)=3:2:3:3继续投料,平衡不动
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将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g),将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率.
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