某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2⇌2

某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2⇌2

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某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡常数为(  )
A.8.0×102mol-1•LB.1.6×103mol-1•L
C.3.2×103mol-1•LD.4.0×102mol-1•L
答案
平衡时SO3的转化率为20%,转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol,
SO3的浓度变化量为
0.02mol
2L
=0.01mol/L,
                2SO3⇌2SO2+O2
开始(mol/L):0.05    0   0
变化(mol/L):0.01  0.01  0.005
平衡(mol/L):0.04  0.01  0.005
故该温度下平衡常数k=
c2(SO2)•c(O2)
c2(SO3)
=
0.012×0.005
0.042
mol/L=
5
16
×10-3mol/L,
故该温度下反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡常数为
1
5
16
×10-3mol/L
=3.2×103mol-1•L,
故选C.
举一反三
已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
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容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
能量的变化
COH2OCO2H2
1400放出热量:32.8 kJ
0014热量变化:Q
可逆反应2HI(g)⇌H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解,已知有35%发生分解,则容器内混合气体的总物质的量是(  )
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)+B(气)⇌C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为______mol.
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为______mol.
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=______mol,y=______mol.平衡时,B的物质的量______(选填一个编号)
(甲)大于2mol    (乙)等于2mol
(丙)小于2mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是______.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是______.
(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较______(选填一个编号).
(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______.
实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为(  )
A.40%B.50%C.80%D.90%
一定温度下,浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则该反应的正确表达式为(  )
A.2A2+B2⇌2A2BB.A2+B2⇌2AB
C.A2+B2⇌A2B2D.A2+2B2⇌2AB2