在一定温度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合

在一定温度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合

题型:不详难度:来源:
在一定温度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)
魔方格
3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%.求:
(1)B的平均反应速率;
(2)A的转化率;
(3)平衡混合气体中C的物质的量分数.
答案
2A(g)+B(g)
魔方格
3C(g)
起始(mol)       6        4                 0
反应(mol)       2a       a                3a       
10min(mol)     6-2a     4-a               3a       
因平衡混合气体中B的物质的量分数为25%,即
 4-a 
(6 -2a)+(4-a)+3a       
×100%=25%  则a=1.5;
(1)B的平均反应速率V=
△C
△t
=
△n
V
△t
=
1.5mol
5L
10min
=0.03mol/(l•min),答B的平均反应速率0.03mol/(l•min);
(2)A的转化率为
3
6
×100%=50%,答A的转化率为50%;
(3)平衡混合气体中C的物质的量分数为
4.5
3+1+6
×100%=45%,答C的物质的量分数为45%.
举一反三
把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1,请计算:
(1)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
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已知:N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g);△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ.已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是(  )
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
3
4
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%
D.Q1=Q
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在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:N2+3H2⇌2NH3,达到平衡后.则H2的转化率可能是(  )
A.35%B.30%C.25%D.75%
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在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如表
(已知CO(g)+2H2(g)
魔方格
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)
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容器
反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
平衡时体积(L)V1V2V3
反应物转化率α1α2α3
某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡常数为(  )
A.8.0×102mol-1•LB.1.6×103mol-1•L
C.3.2×103mol-1•LD.4.0×102mol-1•L