把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mo
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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1,请计算: (1)2min末时Y的浓度. (3)化学反应方程式中n的值是多少? (2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率. |
答案
利用三段式法计算: 2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g) 起始:0.6mol 0.6mol 0 0 转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol 平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol (1)平衡时Y的物质的量为0.5mol,则c(Y)==0.25mol/L, 答:2min末时Y的浓度为0.25 mol•L-1; (2)v(W)==0.05mol/(L•min),c(Z)=0.1mol/(L•min), 由反应速率之比等于化学计量数之比可知:n:2=0.1mol/(L•min):0.05mol/(L•min),n=4, 答:化学反应方程式中n=4; (3)由反应速率之比等于化学计量数之比可知:v(X)=v(W)=0.05mol/(L•min), 答:前2min内X的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1. |
举一反三
已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ.已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是( )A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 | B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 | C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% | D.Q1=Q |
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在一定的条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应:N2+3H2⇌2NH3,达到平衡后.则H2的转化率可能是( ) |
在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如表 (已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 | 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | 平衡时体积(L) | V1 | V2 | V3 | 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | 某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡常数为( )A.8.0×102mol-1•L | B.1.6×103mol-1•L | C.3.2×103mol-1•L | D.4.0×102mol-1•L |
| 已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | CO | H2O | CO2 | H2 | ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ | ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
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