已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH
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已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH
题型:不详
难度:
来源:
已知N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N
2
和8mol H
2
达到平衡时生成1mol NH
3
.现在相同条件下的同一容器中充入xmol N
2
,ymol H
2
和2mol NH
3
,达到平衡时,NH
3
的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ.则x、y的值为( )
A.1.5,6.5
B.2,8
C.5,21
D.3,13
答案
N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)
开始2 8 0
转化0.5 1.5 1
平衡1.5 6.5 1
氮气的转化率为
0.5mol
2mol
×100%=25%,放出热量为46.2kJ;
相同条件下的同一容器中充入xmol N
2
,ymol H
2
和2mol NH
3
,达到平衡时,NH
3
的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ,
则二者为等效平衡,所以
N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)
开始x y 2
等效x+1 y+3
则
x+1
y+3
=
2mol
8mol
=
1
4
,
解得4x+1=y,
A.4×1.5+1≠6.5,故A错误;
B.4×2+1≠8,故B错误;
C.5×4+1=21,由放出的热量设氮气转化nmol,则92.4n-92.4=46.2,所以n=1.5mol,氮气的转化率为25%,故C正确;
D.3×4+1=13,由放出的热量设氮气转化nmol,则92.4n-92.4=46.2,所以n=1.5mol,氮气的转化率为37.5%,故D错误;
故选C.
举一反三
在2L的密闭容器中发生反应3A+B
2C,若最初加入A、B的物质的量都是4mol,10s后达到平衡,若A的平均速率是0.12mol/(L•s),则平衡后容器中B的物质的量是( )
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol
题型:不详
难度:
|
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在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于______
(2)A的转化率为______
(3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数______(填增大、减小或不变)
(4)在此温度下,该化学反应的平衡常数的值为:k=______
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各
4
3
mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入______物质______mol.
题型:不详
难度:
|
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在一定温度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)
3C(g),经过10min达到化学平衡,测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%.求:
(1)B的平均反应速率;
(2)A的转化率;
(3)平衡混合气体中C的物质的量分数.
题型:不详
难度:
|
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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L
-1
•min
-1
,请计算:
(1)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
题型:不详
难度:
|
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已知:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g);△H=-Q kJ•mol
-1
(Q>0).现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N
2
(g)和3mol H
2
(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q
1
kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH
3
(g),达到平衡时吸收的热量为Q
2
kJ.已知Q
2
=3Q
1
,下列叙述中正确的是( )
A.平衡时甲容器中NH
3
(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
3
4
C.达到平衡时,甲容器中H
2
的转化率为25%
D.Q
1
=Q
题型:不详
难度:
|
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