将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）
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| 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） |
答案
平衡时c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1．
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2．
故选C． |
举一反三
反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为
（ ）| A．2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g） | B．3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） | | C．3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g） | D．A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
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一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（ ）| A．0.4～2.0mol/L | B．0.4～4.4mol/L | | C．0～4mol/L | D．无法确定 |
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往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：
2A（g）⇌B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
①若x=1，则p＞a ②若x=2，则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4，则p≥a（ ） |
| 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol•（L•min）-1，则平衡时A的物质的量浓度是______；B的转化率是______；x的值是______；平衡混合物中B的体积分数是______（保留一位小数）． |
| 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]a•c（B）=c（C）•c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（ ） |
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